第一章第一节第一课时智能训练(2012-01-18 18:42:23)

第一章第一节第一课时智能训练
(2012-01-18 18:42:23)
2012年01月18日
　　知能优化训练
　　同步测控
　　1．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( )
　　A．14   B．15
　　C．16                                      D．17
　　解析：选A。根据题意，可知该元素原子的原子结构示意图为： ，所以质子数为14。
　　2.(2011年中山高一检测)我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
　　A．第三周期第ⅤA族           B．第四周期第ⅢA族
　　C．第五周期第ⅢA族           D．第四周期第ⅤA族
　　解析：选B。据化学式RN知N为－3价，则R为＋3价，所以R的原子序数为28＋3＝31；与31最邻近的稀有气体元素原子序数为36(氪：第四周期)，所以31－36＝－5，因此R元素也在第四周期，8－|－5|＝3，则R在第ⅢA族，故选B。
　　3．下列说法正确的是( )
　　A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
　　B．金属性：Rb＞K＞Na＞Li
　　C．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于Na
　　D．Rb不易与水反应放出H2
　　解析：选B。因为金属性Li＜Na＜K＜Rb，所以碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，Rb比K更易与水反应，B对，A、D错；反应时失电子数目多不一定金属性强，在金属活动性顺序表中，Na在Fe的前面，所以Na的金属性强于Fe，C错。
　　4．(2011年长沙高一检测)下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )
　　解析：选D。A项1号元素正下方为3号元素，1号和2号元素相隔16列，A错误；B项10号元素在周期表中第18列(即最后一列)，B错误；C项13号元素正上方为13－8＝5号元素，正下方为13＋18＝31号元素，C错误；D正确。
　　5．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。 元素 性质或结构信息 A 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体 B 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍 C 单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构 D ＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 (1)上表中与A属于同一周期的元素是________，写出D离子的结构示意图
　　__________________________________________________ ______________________。
　　(2)已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式
　　__________________________________________________ ______________________。
　　(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________。
　　a．B元素的最高正价为＋6
　　b．常温、常压下单质难溶于水
　　c．单质分子中含有18个电子
　　d．在一定条件下氢气能与单质B反应
　　(4)A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号)________。你的判断依据是：
　　__________________________________________________ ______________________。
　　解析：由用途可知A为Na；由单质的获得方法及原子的核外电子排布知B为N；由C原子的电子层排布知C元素为F；D元素＋2价阳离子的核外电子排布与Ne相同，则D为Mg。第(2)题由信息及置换反应的特点可知反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2；第(3)题，N元素最高正价为＋5价，N2难溶于水，分子中含14个电子，在一定条件下N2和H2可合成NH3；(4)题，由金属活动性顺序表可知Na的活泼性大于Mg。
　　(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (3)bd
　　(4)Na 在金属活动性顺序表中，Na排在Mg的前面
　　课时训练
　　一、单项选择题
　　1．在短周期元素中，属于非金属元素的有( )
　　A．9种   B．10种
　　C．12种                                 D．13种
　　解析：选D。稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13种。
　　2．X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( )
　　A．第三周期第0族               B．第四周期第ⅠA族
　　C．第三周期第ⅠA族           D．第三周期第ⅦA族
　　解析：选B。据题意可知X比18号元素Ar(第三周期)多一个电子，故X为第四周期，第ⅠA族元素，即K元素。
　　3．元素在周期表中的位置取决于( )
　　A．元素的核电荷数
　　B．元素的化合价
　　C．元素原子的电子层数
　　D．元素原子的最外层电子数
　　解析：选A。元素周期表中的元素是按原子序数递增顺序排列的，故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。
　　4. (2011年佛山高一检测)短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )
　　A．Be、Na、Al                      B．B、Mg、Si
　　C．O、P、Cl                         D．C、Al、P
　　解析：选C。由题意可知，A为第二周期元素，B、C为第三周期元素。设A的原子序数为x，B、C的原子序数分别为x＋7和x＋9。依题意得4x＝(x＋7)＋(x＋9)，x＝8。所以A为O，B为P，C为Cl。
　　5．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是( )
　　解析：选B。钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈不易操作。
　　6．(2011年佛山高一检测)关于锂的结构和性质的判断，错误的是( )
　　(a)与水反应比钠剧烈；(b)它的原子半径比钠小；(c)它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳；(d)它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；(e)它是还原剂
　　A．只有(a)                              B．(c)和(e)
　　C．(b)和(d)                             D．(a)和(d)
　　解析：选D。随着原子序数的递增，自上而下，碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强；在化学反应中碱金属都是还原剂，碱金属的氧化物都容易和二氧化碳反应。
　　7．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( )
　　①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
　　②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
　　③碱金属中还原性最强的是钾
　　④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋
　　⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
　　⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
　　A．②③⑥                              B．②③④
　　C．④⑤⑥                              D．①③⑤
　　解析：选A。②碱金属有腐蚀性，不能直接用手拿；③碱金属中还原性最强的是铯；⑥从Li到Cs，除钾外碱金属的密度越来越大。
　　二、双项选择题
　　8．(2011年茂名高一检测)下列有关元素周期表的说法不正确的是( )
　　A．第15列某元素能形成碱性气体
　　B．第2列元素中肯定没有非金属元素 C．第17列的第一种元素的原子序数为8
　　D．短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅥA族
　　解析：选CD。第15列中含有氮元素，其氢化物为NH3，是碱性气体，A正确；第2列元素为第ⅡA族元素，包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，均为金属元素，B正确；第17列为第ⅦA族，第一种元素为氟，原子序数为9，C不正确；短周期中能与强碱反应放出H2的金属是铝，在第ⅢA族，D不正确。
　　9．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )
　　A．钡与水反应比钠与水反应更剧烈
　　B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
　　C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
　　D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
　　解析：选AD。A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A项说法正确；B中钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K＞Ba＞Na，故氧化性为Na＋＞Ba2＋＞K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，D项说法正确。
　　10．(2011年云浮高一检测)铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是( )
　　A．CsOH是一种可溶于水的强碱
　　B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2O
　　C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出H2
　　D．加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳
　　解析：选AC。由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物的性质。
　　三、非选择题
　　11．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
　　(1)写出A元素的名称：________。
　　(2)B位于周期表中第________周期，第________族。
　　(3)C的原子结构示意图为________。
　　(4)D的单质与水反应的化学方程式为
　　__________________________________________________ ___________________________________________________ ____________。
　　解析：令B的原子序数为x＋8，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，则2x＝x＋8，x＝8，故A为N，B为S，C为F，D为Cl。
　　答案：(1)氮 (2)三 ⅥA 
　　(4)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
　　12．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：
　　请回答下列问题。(用化学用语回答)
　　(1)属于同周期元素的是
　　__________________________________________________ ______________________，
　　属于同主族元素的是
　　__________________________________________________ ______________________。
　　(2)短周期中金属性最强的元素是________。
　　(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
　　解析：(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期序数相等，所以A、B、C(即分别为Na、Cl、Al)同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以A、D、E(即分别为Na、K、Li)同主族。
　　(2)同主族从上到下金属性增强，但K不是短周期元素，故短周期中金属性最强的元素应为Na。
　　(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。
　　答案：(1)Na、Al、Cl Li、Na、K
　　(2)Na (3)KOH
　　13．甲元素的原子序数是19；乙元素的原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
　　(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
　　(2)甲的单质与水反应的离子方程式为
　　__________________________________________________ ___________________________________________________ ____________。
　　乙单质与丙单质反应的化学方程式为
　　__________________________________________________ ___________________________________________________ ___________。
　　解析：甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙为氧元素，丙是锂元素。
　　答案：(1)四 ⅥA 锂
　　(2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑
　　4Li＋O2△2Li2O
　　14．(2011年北京东城区高一检测)某同学为测定一定量的钠与水反应产生氢气的体积，设计了如图所示的装置(固定装置已省略)进行实验。图中的量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装有适量的水，甲管有刻度，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
　　(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应进行的操作是
　　__________________________________________________ ___________________________________________________ ____________。
　　(2)反应开始后，大试管中观察到的现象是
　　__________________________________________________ ___________________________________________________ ___________。
　　(3)已知有关物质的密度ρ(K)＝0.86 g/cm3，ρ(Na)＝0.97 g/cm3，ρ(煤油)＝0.80 g/cm3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应所用的时间比钠反应所用的时间要________(填“长”或“短”)，其原因是
　　__________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________。
　　(4)为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________和________。(填字母编号)
　　A．视线与凹液面最低处相平
　　B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
　　C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 D．读数时不一定要使甲、乙两管液面相平
　　(5)标准状况下，相同质量的钠、钾与足量的水反应产生氢气的体积之比为________。
　　解析：(1)要使反应开始，应使钠与水接触，故应该按住橡皮塞，将大头针向上拔出。(2)由于钠的密度小于水，但又大于煤油，所以钠落入试管后，在水与煤油的交界处与水反应，生成氢气，氢气将钠托起脱离水面，待氢气放出后，又落到水与煤油的交界面继续与水反应，再次浮起，如此反复进行，直至反应完全。(3)由于钾的密度比钠小，且与煤油的密度接近，这样产生少量的气体就可使钾上浮进入煤油中(每次反应的量少)，且钾在煤油中滞留的时间长，因此钾的反应时间比钠长。(4)在测量气体的体积时，为了使测量更准确，要注意上下移动量气装置中可以活动的乙管，使甲、乙两管液面相平，以使甲管中的气压与大气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减小观察误差。(5)由反应方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2K＋2H2O===2KOH＋H2↑知：
　　2Na ～ H2↑
　　46 g     22.4 L
　　m      V1(H2)
　　V1(H2)＝
　　2K ～ H2↑
　　78 g    22.4 L
　　m      V2(H2)
　　V2(H2)＝
　　则有V1(H2)∶V2(H2)＝39∶23。
　　答案：(1)按住橡皮塞，将大头针向上拔出
　　(2)钠在煤油与水的接触面之间上下沉浮，并不断变小直至消失，同时有气体产生
　　(3)长 钾的密度比钠小，产生少量的气体就可使钾上浮进入煤油中(每次反应的量少)，且钾的密度与煤油的密度接近，在煤油中滞留的时间较长
　　(4)A C
　　(5)39∶23
　　知能优化训练
　　同步测控
　　1．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( )
　　A．14   B．15
　　C．16                                      D．17
　　解析：选A。根据题意，可知该元素原子的原子结构示意图为： ，所以质子数为14。
　　2.(2011年中山高一检测)我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
　　A．第三周期第ⅤA族           B．第四周期第ⅢA族
　　C．第五周期第ⅢA族           D．第四周期第ⅤA族
　　解析：选B。据化学式RN知N为－3价，则R为＋3价，所以R的原子序数为28＋3＝31；与31最邻近的稀有气体元素原子序数为36(氪：第四周期)，所以31－36＝－5，因此R元素也在第四周期，8－|－5|＝3，则R在第ⅢA族，故选B。
　　3．下列说法正确的是( )
　　A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
　　B．金属性：Rb＞K＞Na＞Li
　　C．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于Na
　　D．Rb不易与水反应放出H2
　　解析：选B。因为金属性Li＜Na＜K＜Rb，所以碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，Rb比K更易与水反应，B对，A、D错；反应时失电子数目多不一定金属性强，在金属活动性顺序表中，Na在Fe的前面，所以Na的金属性强于Fe，C错。
　　4．(2011年长沙高一检测)下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )
　　解析：选D。A项1号元素正下方为3号元素，1号和2号元素相隔16列，A错误；B项10号元素在周期表中第18列(即最后一列)，B错误；C项13号元素正上方为13－8＝5号元素，正下方为13＋18＝31号元素，C错误；D正确。
　　5．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。 元素 性质或结构信息 A 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体 B 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍 C 单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构 D ＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 (1)上表中与A属于同一周期的元素是________，写出D离子的结构示意图
　　__________________________________________________ ______________________。
　　(2)已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式
　　__________________________________________________ ______________________。
　　(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________。
　　a．B元素的最高正价为＋6
　　b．常温、常压下单质难溶于水
　　c．单质分子中含有18个电子
　　d．在一定条件下氢气能与单质B反应
　　(4)A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号)________。你的判断依据是：
　　__________________________________________________ ______________________。
　　解析：由用途可知A为Na；由单质的获得方法及原子的核外电子排布知B为N；由C原子的电子层排布知C元素为F；D元素＋2价阳离子的核外电子排布与Ne相同，则D为Mg。第(2)题由信息及置换反应的特点可知反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2；第(3)题，N元素最高正价为＋5价，N2难溶于水，分子中含14个电子，在一定条件下N2和H2可合成NH3；(4)题，由金属活动性顺序表可知Na的活泼性大于Mg。
　　(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (3)bd
　　(4)Na 在金属活动性顺序表中，Na排在Mg的前面
　　课时训练
　　一、单项选择题
　　1．在短周期元素中，属于非金属元素的有( )
　　A．9种   B．10种
　　C．12种                                 D．13种
　　解析：选D。稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13种。
　　2．X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( )
　　A．第三周期第0族               B．第四周期第ⅠA族
　　C．第三周期第ⅠA族           D．第三周期第ⅦA族
　　解析：选B。据题意可知X比18号元素Ar(第三周期)多一个电子，故X为第四周期，第ⅠA族元素，即K元素。
　　3．元素在周期表中的位置取决于( )
　　A．元素的核电荷数
　　B．元素的化合价
　　C．元素原子的电子层数
　　D．元素原子的最外层电子数
　　解析：选A。元素周期表中的元素是按原子序数递增顺序排列的，故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。
　　4. (2011年佛山高一检测)短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )
　　A．Be、Na、Al                      B．B、Mg、Si
　　C．O、P、Cl                         D．C、Al、P
　　解析：选C。由题意可知，A为第二周期元素，B、C为第三周期元素。设A的原子序数为x，B、C的原子序数分别为x＋7和x＋9。依题意得4x＝(x＋7)＋(x＋9)，x＝8。所以A为O，B为P，C为Cl。
　　5．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是( )
　　解析：选B。钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈不易操作。
　　6．(2011年佛山高一检测)关于锂的结构和性质的判断，错误的是( )
　　(a)与水反应比钠剧烈；(b)它的原子半径比钠小；(c)它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳；(d)它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；(e)它是还原剂
　　A．只有(a)                              B．(c)和(e)
　　C．(b)和(d)                             D．(a)和(d)
　　解析：选D。随着原子序数的递增，自上而下，碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强；在化学反应中碱金属都是还原剂，碱金属的氧化物都容易和二氧化碳反应。
　　7．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( )
　　①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
　　②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
　　③碱金属中还原性最强的是钾
　　④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋
　　⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
　　⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
　　A．②③⑥                              B．②③④
　　C．④⑤⑥                              D．①③⑤
　　解析：选A。②碱金属有腐蚀性，不能直接用手拿；③碱金属中还原性最强的是铯；⑥从Li到Cs，除钾外碱金属的密度越来越大。
　　二、双项选择题
　　8．(2011年茂名高一检测)下列有关元素周期表的说法不正确的是( )
　　A．第15列某元素能形成碱性气体
　　B．第2列元素中肯定没有非金属元素 C．第17列的第一种元素的原子序数为8
　　D．短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅥA族
　　解析：选CD。第15列中含有氮元素，其氢化物为NH3，是碱性气体，A正确；第2列元素为第ⅡA族元素，包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，均为金属元素，B正确；第17列为第ⅦA族，第一种元素为氟，原子序数为9，C不正确；短周期中能与强碱反应放出H2的金属是铝，在第ⅢA族，D不正确。
　　9．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )
　　A．钡与水反应比钠与水反应更剧烈
　　B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
　　C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
　　D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
　　解析：选AD。A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A项说法正确；B中钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K＞Ba＞Na，故氧化性为Na＋＞Ba2＋＞K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，D项说法正确。
　　10．(2011年云浮高一检测)铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是( )
　　A．CsOH是一种可溶于水的强碱
　　B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2O
　　C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出H2
　　D．加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳
　　解析：选AC。由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物的性质。
　　三、非选择题
　　11．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
　　(1)写出A元素的名称：________。
　　(2)B位于周期表中第________周期，第________族。
　　(3)C的原子结构示意图为________。
　　(4)D的单质与水反应的化学方程式为
　　__________________________________________________ ___________________________________________________ ____________。
　　解析：令B的原子序数为x＋8，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，则2x＝x＋8，x＝8，故A为N，B为S，C为F，D为Cl。
　　答案：(1)氮 (2)三 ⅥA 
　　(4)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
　　12．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：
　　请回答下列问题。(用化学用语回答)
　　(1)属于同周期元素的是
　　__________________________________________________ ______________________，
　　属于同主族元素的是
　　__________________________________________________ ______________________。
　　(2)短周期中金属性最强的元素是________。
　　(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
　　解析：(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期序数相等，所以A、B、C(即分别为Na、Cl、Al)同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以A、D、E(即分别为Na、K、Li)同主族。
　　(2)同主族从上到下金属性增强，但K不是短周期元素，故短周期中金属性最强的元素应为Na。
　　(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。
　　答案：(1)Na、Al、Cl Li、Na、K
　　(2)Na (3)KOH
　　13．甲元素的原子序数是19；乙元素的原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
　　(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
　　(2)甲的单质与水反应的离子方程式为
　　__________________________________________________ ___________________________________________________ ____________。
　　乙单质与丙单质反应的化学方程式为
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　　解析：甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙为氧元素，丙是锂元素。
　　答案：(1)四 ⅥA 锂
　　(2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑
　　4Li＋O2△2Li2O
　　14．(2011年北京东城区高一检测)某同学为测定一定量的钠与水反应产生氢气的体积，设计了如图所示的装置(固定装置已省略)进行实验。图中的量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装有适量的水，甲管有刻度，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
　　(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应进行的操作是
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　　(2)反应开始后，大试管中观察到的现象是
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　　(3)已知有关物质的密度ρ(K)＝0.86 g/cm3，ρ(Na)＝0.97 g/cm3，ρ(煤油)＝0.80 g/cm3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应所用的时间比钠反应所用的时间要________(填“长”或“短”)，其原因是
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　　(4)为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________和________。(填字母编号)
　　A．视线与凹液面最低处相平
　　B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
　　C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 D．读数时不一定要使甲、乙两管液面相平
　　(5)标准状况下，相同质量的钠、钾与足量的水反应产生氢气的体积之比为________。
　　解析：(1)要使反应开始，应使钠与水接触，故应该按住橡皮塞，将大头针向上拔出。(2)由于钠的密度小于水，但又大于煤油，所以钠落入试管后，在水与煤油的交界处与水反应，生成氢气，氢气将钠托起脱离水面，待氢气放出后，又落到水与煤油的交界面继续与水反应，再次浮起，如此反复进行，直至反应完全。(3)由于钾的密度比钠小，且与煤油的密度接近，这样产生少量的气体就可使钾上浮进入煤油中(每次反应的量少)，且钾在煤油中滞留的时间长，因此钾的反应时间比钠长。(4)在测量气体的体积时，为了使测量更准确，要注意上下移动量气装置中可以活动的乙管，使甲、乙两管液面相平，以使甲管中的气压与大气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减小观察误差。(5)由反应方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2K＋2H2O===2KOH＋H2↑知：
　　2Na ～ H2↑
　　46 g     22.4 L
　　m      V1(H2)
　　V1(H2)＝
　　2K ～ H2↑
　　78 g    22.4 L
　　m      V2(H2)
　　V2(H2)＝
　　则有V1(H2)∶V2(H2)＝39∶23。
　　答案：(1)按住橡皮塞，将大头针向上拔出
　　(2)钠在煤油与水的接触面之间上下沉浮，并不断变小直至消失，同时有气体产生
　　(3)长 钾的密度比钠小，产生少量的气体就可使钾上浮进入煤油中(每次反应的量少)，且钾的密度与煤油的密度接近，在煤油中滞留的时间较长
　　(4)A C
　　(5)39∶23